Vraag:
Hoe identificeer je zero order-reacties?
Ashu
2012-05-05 22:30:35 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Ik ben veel reacties tegengekomen die nul-orde-reacties zijn, maar in één oogopslag weet ik niet of ze een nul-orde zijn of niet. Zijn er criteria die kunnen worden gebruikt om deze reacties te identificeren of zijn ze puur experimenteel bepaald?

Nul-orde reacties impliceren dat de reactiesnelheid onafhankelijk is van de concentratie. Dat gebeurt alleen als u gasreacties overweegt waarbij u een platina-adsorberende katalysator gebruikt.
@PrittBalagopal Ik heb bestudeerd dat gasontledingsreacties (bijv. $ \ Ce {NH3} $) op een heterogeen katalytisch oppervlak geen 'echte' nulde-orde reacties zijn, maar pseudo-nulde-orde reacties. Zijn er echte zero order-reacties?
Drie antwoorden:
#1
+17
CHM
2012-05-05 22:42:33 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Het bepalen van de snelheid van de kinetiek van een reactie wordt niet gedaan met slechts één meting, of het bekijken van slechts één grafiek.

Wat de nulde orde kinetiek betekent, is dat de reactiesnelheid onafhankelijk van de concentratie van chemische soorten. Om de kinetiek van een proces te bepalen, moet u een reeks metingen uitvoeren terwijl u één variabele wijzigt, namelijk de concentratie van een van de chemische soorten die worden onderzocht.

In volgorde nul kinetiek moet u er rekening mee houden dat wanneer u bijvoorbeeld de concentratie van de reactant verandert, de reactiesnelheid constant blijft.

Dat wil zeggen, expliciet, dat de volgorde voor elke component in het reactiemengsel experimenteel wordt bepaald.
Natuurlijk, en als ze allemaal 0 zijn, volgt de reactie de nulde orde kinetiek. Mijn fout.
#2
+16
F'x
2012-05-07 01:12:36 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Op uw vraag of nulde-orde reacties "in één oogopslag" en vanuit een niet-experimenteel criterium kunnen worden herkend, is het antwoord duidelijk nee . De enige theoretische manier om de volgorde van een reactie (als die er is) stevig vast te stellen, is door de kinetische wet (of snelheidsvergelijking ) volledig te berekenen, wat alleen kan worden gedaan als je het schema van de reactie, dat wil zeggen de lijst met alle elementaire reacties die betrokken zijn.

Er is één geval waarin u een kortere weg kunt nemen, namelijk als u weet (of sterk vermoedt) dat de betreffende reactie is een elementaire reactie, verloopt bijvoorbeeld als er geen katalysator bij betrokken is in een enkele stap met slechts één overgangstoestand en zonder tussenproduct. Als dat het geval is, wordt de volgorde van de reactie bepaald door de stoichiometrie ($ \ ce {A –> X} $ is eerste orde, $ \ ce {2 A -> X} $ of $ \ ce {A + B -> X} $ zijn tweede orde). Dit is in uw geval echter niet van toepassing, omdat elementaire reacties geen nulde orde kunnen hebben !

Mijn twijfel was te wijten aan $ \ ce {H2 + Cl2-> 2HCl} $ in aanwezigheid van licht. Dit is een nulde orde reactie, maar is dit niet ook een bimoleculaire elementaire rxn ?? als dat zo is, gaat het niet volgens uw antwoorden
$ \ ce {H2 + Cl2 -> 2 HCl} $ verloopt (zoals veel fotochemische reacties) door een complex mechanisme ... Zie [hier] (http://www.physicsforums.com/showthread.php?t=211142) voor een voorbeeld gegeven over bromide. Fotochemische reacties zijn meestal geen elementaire reacties.
oh ja nu herinner ik me dat een foton het halogeen splitst in twee vrije radicalen en zo gaat de reactie verder ... bedankt
#3
-1
Uriah
2017-06-01 15:19:42 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Om eerlijk te zijn, we kunnen alleen wetenschappelijke gegevens gebruiken om de volgorde van een reactie te bepalen, zeg maar een voorbeeld van een soort die de reactie bepaalt. Je kunt grafieken alleen plotten om de vorm van de curve te achterhalen en zo te ontdekken of het een nul-eerste- of tweede-orde-reactie is. Als je zou willen, staat dit in een hoofdstuk genaamd bepaling van de reactie-volgorde enter image description here



Deze Q&A is automatisch vertaald vanuit de Engelse taal.De originele inhoud is beschikbaar op stackexchange, waarvoor we bedanken voor de cc by-sa 3.0-licentie waaronder het wordt gedistribueerd.
Loading...