Vraag:
Wat is de oorsprong van de bacteriedodende eigenschappen van zilver in water?
Evgeni
2012-04-26 00:00:39 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Ik hoor vaak dat water wordt gezuiverd door zich in een zilveren vat te bevinden, wat aannemelijk klinkt vanwege de bacteriedodende eigenschap van zilver. Wat echter niet aannemelijk klinkt, is de manier waarop het wordt uitgelegd: dat zilver ionen in het water afgeeft. Aangezien zilver een edelmetaal is, waarom zou er dan überhaupt een ‘reactie’ optreden met zoiets neutraal als water? Is de bovenstaande verklaring onzin? Gebeurt de "desinfectie" van water alleen bij contact met het metaal?

Zilver vormt met weinig inspanning veel verbindingen (denk aan zilvernitraat, of zelfs gewoon aanslag in de lucht). Waarom neem je aan dat het niet reactief is?
Ik dacht van wel, want het is een edel metaal
Dit is een typisch voorbeeld voor beginners "zwart of wit" denken. Edele metalen zijn min of meer edel. Kijk eens in de vergelijking van Nernst.
Drie antwoorden:
#1
+21
Pat
2012-04-26 00:19:23 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Zilver is niet zo inert als goud. Tarnish is de naam die we geven aan het fenomeen wanneer zilvermetaal wordt geoxideerd en een zout wordt. Oppervlakken van zilver hebben de neiging zichzelf vrij snel te desinfecteren. Wat betreft het desinfecteren van water dat in een zilveren beker wordt gegoten, ik kan me voorstellen dat dat iets langer zou duren, omdat je moet wachten tot het zilver van het oppervlak naar de oplossing diffundeert. Maar zelfs zeer kleine hoeveelheden zilver kunnen sterke antimicrobiële effecten hebben.

Dit verklaart niet de bacteriedodende eigenschap van zilver.
Dat is niet de vraag die wordt gesteld. De vraag lijkt die eigenschap van zilver als een gegeven te accepteren, maar vraagt ​​vervolgens hoe het zilver dat doet als het inert is. Dit antwoord corrigeert eenvoudig de denkfout die het OP maakte met betrekking tot de inertie van zilver.
Er moet ook worden opgemerkt dat er op een bepaald moment nogal wat antiseptica op basis van zilver in gebruik waren (bijvoorbeeld Argyrol, een complex van colloïdaal zilver in eiproteïne).
Wat diffundeert in water? Ionen of "stabiele" atomen?
In een zuurstofrijke omgeving zijn Ag + -ionen eigenlijk stabieler dan zilvermetaal. De reden waarom zilver überhaupt als metaal kan bestaan, is omdat de oxidatiereactie erg traag is voor een vast stuk metaal, ook al is aanslag thermodynamisch gunstig. Dus Ag + zou het diffunderen doen, niet Ag (0).
#2
+11
LeakyBattery
2012-04-26 00:22:03 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Voor zover ik weet, zal een stuk massief zilver niet spontaan reageren met water. Maar als u een elektrische stroom door in water ondergedompelde zilverelektroden laat lopen, wordt het zilver geoxideerd volgens de volgende vergelijking:

$$ \ ce {2H2O (l) + 2Ag (s) -> 2Ag + ( aq) + H2 (g) + OH- (aq)} \ qquad E ^ \ circ = -1.63 \ \ mathrm V $$

Dat levert de ionen op die je nodig hebt. Overigens gebruiken het Russische MIR-ruimtestation en het ISS elektrolytisch opgeloste zilverionen om drinkwater te zuiveren.

Waar gebruiken ze het voor?
Ze gebruiken de elecrolytisch opgeloste zilveroplossing voor waterzuivering (hoewel ik niet zeker weet of ze water of een ander oxidatiemiddel gebruiken).
#3
+8
Eka
2012-04-30 12:56:15 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Wat de bovenstaande antwoorden betreft, wil ik ook het werkingsmechanisme van zilver als antimicrobieel middel vermelden. Het exacte werkingsmechanisme van zilver als antimicrobieel middel is niet bekend en de huidige hypothese is dat zilver wordt omgezet in zilverionen en dat deze positief geladen ionen het celmembraan, het DNA of de negatief geladen eiwitten zullen aanvallen en zo de groei van micro-organismen remmen.

Zie ook deze link.



Deze Q&A is automatisch vertaald vanuit de Engelse taal.De originele inhoud is beschikbaar op stackexchange, waarvoor we bedanken voor de cc by-sa 3.0-licentie waaronder het wordt gedistribueerd.
Loading...