Vraag:
Waarom zijn er twee waterstofatomen op sommige periodieke tafels?
Zolani13
2012-04-29 23:27:30 UTC
view on stackexchange narkive permalink

De meeste periodieke tabellen bevatten slechts één waterstofatoom, bovenaan de eerste groep. Maar sommige, zoals degene die ik kreeg, tonen ook waterstof in de 7e groep, links van helium.

Waarom zijn er twee waterstofatomen? Wat is het verschil tussen de twee en waarom werken we vaker met de linker dan met de rechter?

Een antwoord:
#1
+28
Andrew
2012-04-29 23:30:30 UTC
view on stackexchange narkive permalink

De twee waterstofatomen zijn hetzelfde, maar sommige periodieke tabellen tonen waterstof op beide plaatsen om te benadrukken dat waterstof niet echt een lid is van de eerste groep of de zevende groep.

Waterstof is een twee-atomig gas in zijn elementaire toestand, die verschilt van de andere metalen uit groep één (en vergelijkbaar met de groep zeven elementen). Tegelijkertijd verliest waterstof gewoonlijk zijn elektron, vergelijkbaar met natrium en de andere metalen uit groep één.

Ik ben het met deze stelling eens. Ik wil alleen toevoegen dat waterstof (af en toe) het hydride-ion H- kan vormen, vergelijkbaar met de groep zeven elementen.
Ook waterstof heeft metallische eigenschappen als je het onder voldoende druk zet.
"Ook waterstof heeft metallische eigenschappen als je het onder voldoende druk zet." "Dit is geen chemische reden. Men moet de termen metalen of niet-metalen vermijden bij het bespreken van chemische eigenschappen. Metaal of niet is een eigenschap van de elementaire toestand, na enige reactie is het niet meer belangrijk.
@Cardtrick Alkalimetalen vormen ook enkelvoudig geladen anionen: [alkaliden] (https://en.wikipedia.org/wiki/Alkalide)
Ik heb een paar tafels gezien waar de waterstof een beetje van de rij alkalimetalen wordt getild.


Deze Q&A is automatisch vertaald vanuit de Engelse taal.De originele inhoud is beschikbaar op stackexchange, waarvoor we bedanken voor de cc by-sa 3.0-licentie waaronder het wordt gedistribueerd.
Loading...