Vraag:
Algemene regels voor het bepalen van de volatiliteit
ManishEarth
2012-05-02 20:56:31 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Is er, gegeven een organische verbinding, een manier om te beslissen of deze vluchtig is (of vergelijk vluchtigheid - uiteindelijk is alles vluchtig)?

Vluchtigheid is te wijten aan de neiging om te verdampen. De conclusie die ik hieruit kan trekken is dat een meer vluchtige verbinding lichter zal zijn en / of minder intermoleculaire krachten zal hebben. Maar dit lijkt niet te werken - ik herinner me dat methanol minder vluchtig is dan ethanol ([nodig citaat]).

Dus zijn er algemene richtlijnen hiervoor of is is het een andere experimentele eigenschap?

Vier antwoorden:
#1
+10
Janice DelMar
2012-05-03 02:45:53 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Dit antwoord op deze vraag is van toepassing op uw vraag. Veel fysische eigenschappen zijn afhankelijk van de intermoleculaire krachten die in de vloeistof of vaste stof worden ervaren. Deze intermoleculaire krachten zijn waterstofbinding (sterkste), dipool-dipoolattracties (in polaire moleculen) en Londense dispersiekrachten (zwakste van de krachten bij het vergelijken van moleculen van dezelfde grootte, maar afhankelijk van het aantal elektronen in de stof). Sterkere intermoleculaire krachten zouden de stof minder vluchtig maken.

Zoals opgemerkt in de eerste respons, is methanol vluchtiger dan ethanol. Methanol en ethanol zouden beide zowel waterstofbinding (een relatief sterke soort dipool-dipool aantrekking) als Londense dispersiekrachten hebben. Omdat ethanol meer elektronen heeft (omdat het een groter molecuul is, maar niet noodzakelijk omdat het een zwaarder molecuul is), zou het meer Londense dispersiekrachten hebben in vergelijking met methanol, dus met sterkere intermoleculaire krachten zou het minder vluchtig zijn. Dit voorbeeld volgt dus de algemene richtlijnen - zoek uit welke intermoleculaire krachten aanwezig zijn in de moleculen die je wilt vergelijken en het molecuul met de zwakste cumulatieve intermoleculaire krachten zal het meest vluchtig zijn.

Intramoleculaire binding (covalente bindingen , als je het over moleculen hebt) heeft geen invloed op de fysieke eigenschappen.

#2
+3
Ashu
2012-05-03 00:03:44 UTC
view on stackexchange narkive permalink

In scheikunde en natuurkunde is vluchtigheid de neiging van een stof om te verdampen. Vluchtigheid houdt rechtstreeks verband met de dampspanning van een stof. Bij een bepaalde temperatuur verdampt een stof met een hogere dampspanning gemakkelijker dan een stof met een lagere dampspanning. (Overgenomen van Wikipedia)

Maar dit lijkt niet te werken - ik herinner me dat methanol minder vluchtig is dan ethanol
Ik denk dat je dit verkeerd hebt begrepen. Volgens de wikipedia-pagina van Methanol en Ethanol is de dampspanning van Methanol> Ethanol dus Methanol vluchtiger dan Ethanol

Vluchtigheid kan ook worden voorspeld op het type intermoleculaire en intramoleculaire binding en natuurlijk op de BP van de verbinding.

#3
+1
user23616
2015-12-08 01:41:08 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Vluchtigheid hangt af van vier factoren voor organische verbindingen:

1) Vertakte koolwaterstoffen zijn vluchtiger dan koolwaterstoffen met rechte ketens.

2) Hoe meer vertakte een koolwaterstof is, hoe vluchtiger hij is is

3) Afhankelijk van de bindingen dwz waterstofbinding, dipool-dipool intermoleculaire binding en van der Waals 'krachten. De vluchtigheid neemt toe van waterstofbinding tot van der Waals 'krachten. Daarom zouden verbindingen zoals ethanol minder vluchtig zijn in vergelijking met ethaan.

4) De vluchtigheid neemt af naarmate de relatieve molecuulmassa toeneemt. Dat wil zeggen, het vermindert een homologe reeks. Bijv. Methaan zou vluchtiger zijn dan ethaan.

#4
  0
saba anwar
2015-04-04 22:07:15 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Vluchtigheid is de neiging van een stof om te verdampen. Het is direct gerelateerd aan de dampdruk van een stof (druk die wordt uitgeoefend door de damp die in evenwicht is met de vloeistof bij een bepaalde temperatuur). meer vluchtige stoffen hebben een lage BP vanwege de zwakke intermoleculaire krachten.



Deze Q&A is automatisch vertaald vanuit de Engelse taal.De originele inhoud is beschikbaar op stackexchange, waarvoor we bedanken voor de cc by-sa 3.0-licentie waaronder het wordt gedistribueerd.
Loading...