Vraag:
Waarom hebben verschillende stoffen verschillende kookpunten?
Friend of Kim
2012-05-01 00:28:42 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Waarom wordt bijvoorbeeld zuurstof bij een veel lagere temperatuur in gas omgezet dan water?

Heeft het iets te maken met de moleculaire structuur? Een watermolecuul heeft een complexere structuur dan zuurstof, hoewel de R-410A (een mengsel van twee gassen dat gewoonlijk wordt gebruikt in verwarmingspompen) veel complexer is dan water en kookt bij -48,5 graden Celsius.

Twee antwoorden:
#1
+32
Janice DelMar
2012-05-01 01:02:00 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Het kookpunt van een vloeistof hangt af van de intermoleculaire krachten die aanwezig zijn tussen de atomen of moleculen in de vloeistof, aangezien je die krachten moet verstoren om van een vloeistof in een gas te veranderen. Hoe sterker de intermoleculaire krachten, hoe hoger het kookpunt.

Twee zuurstofmoleculen worden tot elkaar aangetrokken door Londense dispersiekrachten (geïnduceerde tijdelijke dipolen tussen de moleculen), terwijl watermoleculen tot elkaar worden aangetrokken door waterstofbinding (aantrekking van de + dipool op H in één molecuul tot de - dipool op een zuurstof in een aangrenzend molecuul) dat relatief sterk is. (Waterstofbinding is een belangrijke intermoleculaire kracht voor moleculen waarbij H direct covalent is gebonden aan F, O of N, die behoorlijk elektronegatief zijn en dus een binding vormen met H met een relatief sterke dipool.) De Londense dispersiekrachten worden belangrijker voor atomen en moleculen met meer elektronen. Dipool-dipoolattracties zijn ook belangrijk in sommige moleculen.

Dit is een goed, to-the-point antwoord, dus deze opmerking is slechts een aanvulling voor iedereen die de vraag verder wil onderzoeken. [Deze link] (http://physics.stackexchange.com/questions/24463/how-does-the-process-of-freezing-water-remove-salt/24525#24525) biedt een "dansende moleculen" -analogie die verklaart relatie tussen intermoleculaire ladingsbinding, gassen, oppervlakken en verdamping. Verderop gaat het ook in op waarom kristallen worden gevormd bij lagere temperaturen. Het is zwaar op analogie en vereist geen specifieke wetenschappelijke achtergrond, maar houdt de analogie wetenschappelijk accuraat.
Ik zou hieraan willen toevoegen dat moleculaire massa mogelijk iets te maken heeft met het kookpunt. Het kost over het algemeen meer energie om zwaardere objecten te verplaatsen, en dus kan een hogere massa tot een hoger kookpunt leiden. (Het lijkt moeilijk / onmogelijk om de effecten van intermoleculaire interactie te scheiden van massa.)
@Eric - Kookpunt neemt toe met de molecuulmassa - maar niet vanwege de toename in massa. Het is een toevallige toename. De reden is dat temperatuur al een maat is voor kinetische energie - twee systemen op dezelfde temperatuur hebben dezelfde gemiddelde moleculaire kinetische energie. De reden dat het kookpunt toeneemt, heeft te maken met de toename van de geïnduceerde polariseerbaarheid van grotere atomen en de toename van het aantal contactpunten voor grotere moleculen.
#2
  0
Mildred Howoses
2015-04-24 15:27:56 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Omdat het kookpunt van verschillende materialen afhangt van de intermoleculaire krachten die tussen de atomen aanwezig zijn. Hoe sterker de intermoleculaire krachten, hoe hoger het kookpunt en hoe zwakker de intermoleculaire krachten, hoe lager het kookpunt.

Welkom op de site! Um, dit kan beter als een opmerking zijn, aangezien het niets toevoegt aan het geaccepteerde antwoord en niet genoeg wordt uitgelegd over een vraag die veel ruimte heeft om het antwoord uit te leggen.


Deze Q&A is automatisch vertaald vanuit de Engelse taal.De originele inhoud is beschikbaar op stackexchange, waarvoor we bedanken voor de cc by-sa 3.0-licentie waaronder het wordt gedistribueerd.
Loading...