Trisulfur bestaat , maar is niet cirkelvormig, het is ozonachtig en onstabiel bij normale temperaturen.

Mijn gok is dat hoewel hoekspanning in ringvorm bestaat, het niet zo hard is. In tegenstelling tot koolstof, met een natuurlijke bindingshoek van ~ 109 graden, is het voor tweewaardige zwavel dichter bij 90 graden (zwavel vertoont weinig tot geen hybridisatie). De SS-bindingssterkte is echter slechts 40% van de C-C-binding en in een trisulfurring zouden alle S-S-bindingen een tweevlakshoek hebben die gelijk is aan nul, wat ongunstig is vanwege de niet-bindende pareninteractie. Dit probleem is veel ernstiger dan bij tetrafosfor en leidt tot het openen van de ring.

Zie het Wikipedia-artikel voor meer informatie over zwavelallotropen.

Trisulfur of thiozone is significant aanwezig in de gasfase van zwavel bij hoge temperatuur en is bestudeerd met rotatiespectroscopie zoals gerapporteerd in The Rotational Spectrum en geometrische structuur van Thiozone J. Am. Chem. Soc., 2004, 126 (13), pp 4096–4097

De hoek van $ \ ce {S3} $ ligt zeer dicht bij iso-elektronische $ \ ce {O3} $ (116,8 graden), $ \ ce {SO2} $ (119,5 graden), en $ \ ce {S2O} $ (118 graden).

Het bovenstaande artikel stelt dat de centrale zwavel $ sp ^ 2 $ gehybridiseerd is.

Hoewel de grondtoestand gebogen is, is de cyclische vorm slechts iets hoger in energie, ongeveer 5 -10 kcal / mol hoger.

Er zijn aanwijzingen dat de cyclische vorm kan bestaan ​​als een ligand van een overgangsmetaalcomplex, zoals gerapporteerd in Transition Metal Complexes of Cyclic and Open Ozone and Thiozone J. Am. Chem. Soc., 2005, 127 (4), blz. 1278-1285. Volgens deze referentie toonde vroege berekening ten onrechte aan dat de cyclische vorm stabieler is voor zowel ozon als thiozone "vanwege het feit dat elektronencorrelatie een belangrijke rol speelt in deze moleculen, vooral in de open vorm".

De ring die je voorstelt, zou ernstige problemen hebben met ringspanning en zou snel 'openklappen' in een $ \ ce {S3} $ -keten.

Alle andere ketens hebben vergelijkbare voordelen en straffen. Hoe groter de ring, hoe hoger de entropische kosten voor vorming in een groeiend kettingmodel. dit wordt verhandeld met ringspanning: te strak veroorzaakt de ene soort strian en te los veroorzaakt een andere.

$ \ ce {S8} $ is de 'sweet spot' voor het omgaan met deze concurrerende factoren.

Wat fosfor betreft, begrijp ik dat $ \ ce {P4} $ de meest reactieve vorm van moleculair fosfor is, en dat andere allotropen thermodynamisch de voorkeur hebben.