Ik heb gehoord van het nivellerende effect, dat vermeldt dat zeer basische ionen niet in een oplosmiddel kunnen voorkomen als de zuurgraad hoog genoeg is om door de base te worden gedeprotoneerd.

dat, kijk eens naar het Grignard-reagens. Ik gebruik hiervoor een methylgrignard, gegenereerd in een diethylether-oplosmiddel.

Dit Grignard-reagens leverde methanide-ionen op ( $ \ ce {CH3 -} $ span>). Dit ion kan protonen onttrekken aan elke verbinding die zuurder is dan methaan. Diethylether bezit $ \ beta $ -waterstoffen die gemakkelijk kunnen worden geabsorbeerd vanwege de inductieve aantrekkingskracht van het zuurstofatoom:

De inductieve trekkracht is misschien niet veel, maar het maakt het zeker zuurder dan gewone koolwaterstofwaterstof.

We weten echter dat Grig-reagentia doen werken in etherische oplosmiddelen. Hoe is het zo?

Bewerken: dit is geen duplicaat van de genoemde vraag. Mijn vraag betreft de zuurgraad van $ \ beta $ waterstofatomen.