Je hebt meestal gelijk. Sucrose is een disaccharide dat is samengesteld uit glucose en fructose.

Het is een kristallijn materiaal. Het verwarmen van sucrose resulteert in een complex thermisch proces dat zowel smelten als ontbinden omvat. Afhankelijk van hoe snel je het verwarmt, zul je verschillende dingen waarnemen. In feite zal sucrose beginnen te ontbinden wanneer het begint te smelten. Als er wat water aanwezig is tijdens het verhittingsproces, zal een reactie optreden die bekend staat als sucrose-inversie en de sucrose zal uiteenvallen in zijn componenten, één molecuul glucose en één molecuul fructose.

Als droge sucrose echter wordt verhit tot het smeltpunt \ decompositie, gebeuren er complexere dingen. Aanvankelijk worden aanzienlijke hoeveelheden glucose gedetecteerd. Voortdurend verwarmen leidt tot " karamelisatie". Karamelisatie is een condensatieproces waarbij water uit sucrose wordt verwijderd; het aanvankelijke verlies van water wordt gevolgd door isomerisatie en polymerisatie. Er wordt aangenomen dat er tijdens het karameliseren meer dan 4.000 producten worden gevormd. Wanneer dit complexe mengsel wordt afgekoeld, is het niet langer sucrose.

Wat je doet als je een suiker zoals sucrose verhit, is dat je het dehydrateert. De kristallijne structuur van sucrose wordt afgebroken en de moleculen vallen uiteen in glucose en fructose en verliezen dan water en worden dan isomeren en polymeriseren om karamel te vormen, een roodoranje gekleurde vaste stof bij kamertemperatuur. Er zijn echter verschillende andere producten dan alleen fructose en glucose. Karamelisatie wordt slecht begrepen, dus ik kan u geen direct antwoord geven met alle gevormde producten.

U kunt dit thuis doen, doe gewoon tafelsuiker in een pan en verwarm het. Hetzelfde type proces wordt gebruikt bij het maken van snoep.

Bron

Sucrose smelt bij $ \ pu {366.8 ^ \ circ F} $ . Het ontleedt zodra je de hogere temperaturen bereikt, daarom wordt karamel donkerder tot het verbrande suiker wordt. Dus in tegenstelling tot natriumchloride en de meeste andere stoffen hebben sucrose en veel andere suikers vanaf triosen in aantallen koolstofatomen geen kookpunt, alleen een smeltpunt omdat warmte de $ \ ce breekt {CC} $ , $ \ ce {CH} $ , en $ \ ce {CO} $ bindt meer in suikers dan andere organische moleculen. De exacte reden?

Van $ \ ce {RCO} $ is het gemakkelijk om koolstofdioxide te vormen, en er is ook een $ \ ce {-OH} $ gehecht aan een van de koolstoffen waaruit water gemakkelijk kan worden gevormd.